NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO。若用活性炭對NO進行吸附，可發(fā)生C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表：
| 濃度（mol?L-1） | 時間（min） | |||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
c
c
．a.該反應體現(xiàn)了NO的氧化性
b.降低NO濃度能夠減慢反應速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%轉(zhuǎn)化
d.合適的催化劑可以加快反應速率
（2）上表0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=
0.042mol/（L?min）
0.042mol/（L?min）
；當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K減小，說明正反應為 放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．（3）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
bc
bc
（填字母）．a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積
d.加入合適的催化劑
某實驗室模擬該反應，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化單隨溫度的變化如圖所示：
（4）由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是
1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高
1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高
；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為 20%
20%
．（5）NO2排放到大氣中會引起
酸雨、光化學煙霧
酸雨、光化學煙霧
（填兩個）等環(huán)境問題．【答案】c；0.042mol/（L?min）；放熱；bc；1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高；20%；酸雨、光化學煙霧
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.5
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