工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
【脫硝】：已知H₂的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol,N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133 kJ/mol  H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44 kJ/mol,則在催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式：

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ/mol

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ/mol

。
【脫碳】：向2 L恒容密閉容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H＜0。
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是

A

A

。
A．低溫B．高溫C．任意溫度
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是

de

de

（填字母代號）。
a.混合氣體的平均分子質(zhì)量保持不變b。CO₂和H₂的體積分數(shù)保持不變
c.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等d。混合氣體密度保持不變
e.1 mol CO₂生成的同時有3 mol H-H鍵斷裂
（2）改變溫度，使反應 CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0中的所有物質(zhì)為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T₁℃、2 L 密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)如表：

	反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應Ⅰ恒溫恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反應Ⅱ絕熱恒容	0 min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）

＞

＞

 K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”、“=”，下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（Ⅰ）

＞

＞

 c（Ⅱ）。
②其他條件不變情況下，若30 min時只改變溫度為T₂℃，此時H₂的物質(zhì)的量為3.2 mol,則T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”、“=”）。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO₂（g）和1 mol H₂O（g），則平衡

不

不

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。