如圖所示均為原電池的裝置圖。

（1）圖1中，若C為稀H₂SO₄溶液，B為Fe,A為石墨，則A電極的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

；反應(yīng)進行一段時間后，溶液C的pH

升高

升高

（填“升高”、“降低”或“基本不變”）。
（2）將反應(yīng)Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計成如圖1所示的原電池裝置，負極材料為

Cu

Cu

，正極材料為

石墨

石墨

；溶液C為

FeCl₃溶液

FeCl₃溶液

。
（3）如圖2所示是利用電化學原理模擬生產(chǎn)硫酸：通入O₂的電極是

正

正

（填“正”或“負”）極，寫出通入SO₂的電極反應(yīng)式：

SO₂-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺

。