我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：
| 測試時(shí)間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①雨水樣品的pH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）：
SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
．②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭旌?，PH將變
小
小
．（填“大”、“小”、“不變”）（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是
D
D
．①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃燒脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①②⑤D．①③⑤
（3）在英國進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面SO2濃度降低了30%之多．請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可?。亢喪銎淅碛?!--BA-->
不可取，二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大
不可取，二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大
．【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．
【答案】SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；??；D；不可取，二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：2難度：0.1
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實(shí)現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：74引用：2難度：0.6 -
2．認(rèn)識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：59引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7
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