已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳。同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量與反應時間的關系如下表：
| 反應時間∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反應后固體的質(zhì)量∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為
22g
22g
。（2）求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】22g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：198引用：29難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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