由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題：
（1）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s21s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，P、S、C1的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞SCl＞P＞S。
（2）SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類型是sp3sp3，該分子空間構(gòu)型為V形V形。
（3）Fe、Co、Ni 等過渡元素易與CO 形成配合物，化學式遵循18 電子規(guī)則：中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni 與CO 形成配合物化學式為Ni （CO）4，則Fe 與CO 形成配合物化學式為Fe（CO）5Fe（CO）5。Ni（CO）4中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：11：1，已知：Ni（CO）4熔點-19.3℃，沸點43℃，則Ni （CO）4為分子分子晶體。
（4）已知NiO 的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為：氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO 晶體中鎳原子填充在氧原子形成的正八面正八面體空隙中。
②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm 和69pm。則熔點：MgO＞＞ NiO（ 填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg2+半徑比 Ni2+小，MgO 的晶格能比 NiO 大Mg2+半徑比 Ni2+小，MgO 的晶格能比 NiO 大。
③一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如圖2），已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO 的質(zhì)量為2532a2NA2532a2NAg.（用a、NA表示）
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【考點】晶胞的計算．
【答案】1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Cl＞P＞S；sp3；V形；Fe（CO）5；1：1；分子；正八面；＞；Mg2+半徑比 Ni2+小，MgO 的晶格能比 NiO 大；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：4難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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