某研究型學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對(duì)生產(chǎn)生活有著重要意義，進(jìn)行下面的探究活動(dòng)

（1）甲同學(xué)為探究反應(yīng)Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑中的能量變化，向裝有鐵片的試管中滴加1mol/L的H₂SO₄，試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，觸摸試管外壁，溫度升高。
①該反應(yīng)為

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②下列措施中，能加快氫氣生成速率的是

a

a

。（填字母）
a.將鐵片改成鐵粉 b.將稀H₂SO₄改成濃硫酸 c.加硫酸鈉溶液
（2）乙學(xué)生依據(jù)原電池原理也可加快反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)了Fe與稀硫酸反應(yīng)的裝置圖如圖1，觀察到的現(xiàn)象是

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，鐵片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，銅片上有大量氣泡產(chǎn)生

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，鐵片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，銅片上有大量氣泡產(chǎn)生

；銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

。
（3）丙同學(xué)根據(jù)4NH₃+6NO

催化劑

5N₂+6H₂O反應(yīng)的發(fā)生條件，在老師的指導(dǎo)下，按如圖2流程，探究不同催化劑對(duì)NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過(guò)一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用固體混合物加熱的方法制備N(xiāo)H₃的化學(xué)方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

。
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是

溶液顯色所需時(shí)間

溶液顯色所需時(shí)間

。
③在不同催化劑時(shí)測(cè)得混合氣體中NH₃的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖3，則曲線

③

③

（填“①”或“②”或“③”）使用的催化劑催化性能最好，理由是

其它條件相同時(shí)，③中NH₃的物質(zhì)的量減少的程度最快，反應(yīng)速率的最快，達(dá)平衡時(shí)間最短，所以催化劑的性能也最好

其它條件相同時(shí)，③中NH₃的物質(zhì)的量減少的程度最快，反應(yīng)速率的最快，達(dá)平衡時(shí)間最短，所以催化劑的性能也最好

。