丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下由丙烷脫氫制備。
反應(yīng)原理為：
熱解反應(yīng)：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）
副反應(yīng)：C3H8（g）?C2H4（g）+CH4（g）
（1）已知相關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下表所示，則熱解反應(yīng)的ΔH=+123+123kJ?mol-1。
| 化學(xué)鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
CD
CD
。A．丙烷脫氫制備丙烯時，選擇合適的催化劑有利于提高丙烯的平衡產(chǎn)率
B．丙烷脫氫制備丙烯時，增大壓強有利于提高產(chǎn)物中丙烯的相對含量
C．丙烷脫氫制備丙烯時，通入適量O2進行“燒氫”，有利于降低能耗且提高丙烯的產(chǎn)率
D．工業(yè)上通過石油裂化和裂解可以獲得乙烯、丙烯等化工原料
（3）恒定不同壓強（p1、p2），平衡時熱解氣中丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖1所示。
①壓強：p1
＞
＞
p2（填“＞”或“＜”）。②若p1=p0MPa,則a點對應(yīng)溫度下，副反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
0.3P0
0.3P0
MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)主要生成2-溴丙烷，已知反應(yīng)放熱且分兩步進行，首先生成的是
，該步驟是決速步。在圖2中畫出丙烯生成2-溴丙烷過程中的能量變化曲線圖 
【答案】+123；CD；＞；0.3P0；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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