一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發(fā)生了變質，某研究小組為了探究氫氧化鈉的變質純度，作出如下猜想：猜想一、可能部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部變質，固體是Na2CO3．
（1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，靜置后取上層溶液，再加入CuSO4溶液，產生藍色絮狀沉淀．根據實驗現象，可判斷 猜想一猜想一是正確的．
（2）稱取10.6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量，得到數據如表：
| 樣品質量 | 反應前總質量 | 反應后總質量 |
| 10.6克 | 148.5克 | 146.3克 |
（3）請你分析，一定質量的NaOH固體，變質前后與足量的稀鹽酸反應，變質前生成NaCl的量
等于
等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）變質后生成NaCl的量．【答案】猜想一；等于
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.5
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