為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽

操作

A

①

B

a

C

l

2

②

N

a

OH

③

N

a

2

C

O

3

④

操作

B

⑤

濾液

適量的鹽酸蒸發(fā)

、

結晶

、

烘干

⑦

→粗鹽。
（1）第①步中，操作A是

溶解

溶解

；第⑤步中，操作B是

過濾

過濾

。
（2）第④步中，寫出相應的離子方程式（假設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

。
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度

操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度

。
（4）判斷SO₄^2-已完全除去的方法是

取少量操作②后的上層清液，滴加少量BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則說明SO₄^2-已完全除去

取少量操作②后的上層清液，滴加少量BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則說明SO₄^2-已完全除去

。