Br₂是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑，也是工業(yè)原料。
（1）利用溴化銅制備溴的反應(yīng)為2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）。T℃時(shí)，向某恒容密閉容器中充入足量的CuBr₂固體發(fā)生上述反應(yīng)，4～10min內(nèi)c（Br₂）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①4～10min內(nèi)v（Br₂）=

1

30

1

30

mol?L^-1?min^-1（用分?jǐn)?shù)表示即可）。
②恒溫恒容條件下，下列物理量不變時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A

A

（填字母）。
A．CuBr₂的質(zhì)量
B．CuBr的濃度
C．氣體摩爾質(zhì)量
D．氣體體積分?jǐn)?shù)
（2）假設(shè)Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）的速率方程為v=kc^α（H₂）?c^β（Br₂）?c^γ（HBr）【k為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，（α+β+γ）為總反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以取整數(shù)、分?jǐn)?shù)等】。某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：

實(shí)驗(yàn)組	c（H2）/（mol?L-1）	c（Br2）/（mol?L-1）	c（HBr）/（mol?L-1）	反應(yīng)速率
I	0.1	0.1	1.0	v
II	0.2	0.1	1.0	2v
III	0.2	0.9	1.0	54v
IV	0.4	0.1	2.0	2v

①總反應(yīng)級(jí)數(shù)為

1.5

1.5

。
②在反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，其他條件不變，增大

HBr

HBr

（填化學(xué)式）的濃度，總反應(yīng)速率降低。
（3）HBr（g）催化氧化反應(yīng)為4HBr（g）+O₂（g）?2Br₂（g）+2H₂O（g）。T℃時(shí)，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和1molO₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，生成物總濃度與反應(yīng)物總濃度之比為4：5，氣體總壓強(qiáng)為4.5kPa。該溫度下，HBr（g）的平衡轉(zhuǎn)化率是

50%

50%

，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

0.125

0.125

kPa^-1（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。