在學習九年級化學課題“常見的酸和堿”時，教師演示了飽和氫氧化鈣溶液導(dǎo)電性實驗，如圖所示。請根據(jù)要求回答下列問題。
實驗用品：直流電源、導(dǎo)線、石墨電極、燈泡、帶刻度的燒杯、溫度計、開關(guān)、100mL飽和Ca（OH）2溶液。
實驗現(xiàn)象：燈泡發(fā)光，兩電極分別有氣泡產(chǎn)生，燒杯內(nèi)液面下降，與電源正極相連的石墨電極周圍出現(xiàn)較多白色渾濁物，溶液溫度升高。
分析：液面下降是因為水被電解。電源正極產(chǎn)生的氣體為 O2O2（用化學式表示）。
【提出問題】溶液出現(xiàn)白色渾濁物的原因是什么？
【查閱資料】氫氧化鈣微溶于水
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小，溶質(zhì)析出。
猜想Ⅱ：水減少水減少，溶質(zhì)析出。
猜想Ⅲ：石墨電極與生成氣體發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)生白色渾濁物。
【實驗探究】溶液出現(xiàn)白色渾濁物的原因
| 實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ① | 取相同條件下的100mL飽和Ca（OH）2溶液于大燒杯中，加熱至演示實驗溶液上升的溫度（溫度升高約4℃）。 | 溶液中幾乎無白色渾濁物。 | 猜想Ⅰ 不成立 不成立 。 |
| ② | 將相同條件下的100mL飽和Ca（OH）2溶液加熱蒸發(fā)掉部分水（蒸發(fā)掉水的體積與演示實驗減少水的體積相同）。 | 溶液中出現(xiàn)少量白色渾濁物。 | 猜想Ⅱ成立但不是溶液變渾濁的主要原因。 |
| ③ | 向90mL相同濃度飽和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸餾水，攪拌，其余條件不變，重復(fù)進行演示實驗操作。 | 兩電極分別有氣泡冒出， 溶液中有白色渾濁物 溶液中有白色渾濁物 。 |
猜想Ⅲ成立且是溶液變渾濁的主要原因。 |
| ④ | 使用鉑電極代替石墨電極，重復(fù)進行實驗③。 | 兩電極分別有氣泡冒出，溶液中無白色渾濁物。 |
用化學方程式表示主要渾濁物的成因
2H2O 2H2↑+O2↑、C+O2 CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
通電
點燃
2H2O 2H2↑+O2↑、C+O2 CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
。通電
點燃
【答案】O2；水減少；不成立；溶液中有白色渾濁物；2H2O 2H2↑+O2↑、C+O2 CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
通電
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：24引用：2難度：0.5
相似題
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：170引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學化學組的同學設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學設(shè)計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6
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