（1）氮是一種重要的元素，含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
①已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2N₂（g）+2O₂（g）?4NO（g）△H=+360kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol
試寫(xiě)出表示氨氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）?

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l） ΔH=+382.5kJ/mol

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）?

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l） ΔH=+382.5kJ/mol

。
②若在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.2molN₂的和0.6molH₂的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
③從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	a	945

已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-93kJ?mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值

391

391

。
（2）已知：合成尿素CO（NH₂）₂的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H＜0。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反應(yīng)進(jìn)行，保持溫度不變，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖所示。
①若用CO₂的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

＜

＜

B點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AB

AB

（填選項(xiàng)字母）。

A.體系壓強(qiáng)不再變化
B.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.2v_正（NH₃）=v_逆（H₂O）
D.NH₃和CO₂的濃度之比為2：1
③工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有

D

D

（填選項(xiàng)字母）。
A.升高溫度
B.充入氮?dú)?br />C.將尿素及時(shí)分離出去
D.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）CO₂催化轉(zhuǎn)化為甲醇是CO₂回收利用的技術(shù)。向2L密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＜0。CO₂的濃度隨時(shí)間（0～t₂）變化如圖所示。其他條件不變，在t₂時(shí)間將容器體積縮小至原來(lái)的一半，t₃時(shí)重新達(dá)到平衡。請(qǐng)畫(huà)出t₂～t₄時(shí)段內(nèi)CO₂濃度的變化曲線

。