硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種常見的滴定劑和重要的化工原料，易溶于水，遇酸易分解。實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉的流程如圖1：
某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置：
回答下列問題：
（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，a處可用來檢驗(yàn)Ⅰ中的反應(yīng)是否發(fā)生，可選用的試劑為 BCBC。
A．NaOH溶液
B．品紅溶液
C．酸性KMnO4溶液
（2）某化學(xué)興趣小組用硫代硫酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)物濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表：
△
△
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)溫度（℃） | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | ||
| A | 20 | 10.0 | 0.1 | 10.0 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | 0.1 | 5.0 |
| C | 20 | 5.0 | 0.2 | 10.0 | 0.2 | 5.0 |
| D | 40 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | 0.1 | V1 |
單質(zhì)硫或S
單質(zhì)硫或S
。②V1=
5.0
5.0
。③能夠說明溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是
BD
BD
。（3）該小組利用同樣的思想，探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向 |
| A | Al、Mg | 稀鹽酸 | 偏向Al |
| B | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
| C | Al、C（石墨） | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
| D | Al、Mg | NaOH溶液 | 偏向Mg |
| E | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
負(fù)
負(fù)
極，該電極的反應(yīng)式為 Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：
a.另一電極材料的活性；
b.
鋁電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
鋁電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
。【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；BC；單質(zhì)硫或S；5.0；BD；負(fù)；Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鋁電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷