已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表。
| T（K） | 938 | 1100 |
| K | 0.68 | 0.40 |
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度增大
增大
。（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種溶液的pH如表。
| 溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
CO32-
CO32-
。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
D
D
；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A
A
。（填字母）A．HCN
B．HClO
C．H2CO3
D．CH3COOH
③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
。【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】減?。辉龃?；CO32-；D；A；2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：4難度：0.4
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1．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：21引用：2難度：0.6 -
2．在3個容積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O（g）+C（s）?CO（g）+H2（g）ΔH＞0，分別在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是（ ?。?br />
容器溫度
（T1＞T2）起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n（H2O） n（C） n（CO） n（H2） n（CO） Ⅰ T1 0.6 1.2 0 0 0.2 Ⅱ T1 1.2 1.2 0 0 x Ⅲ T2 0 0 0.6 0.6 y 發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：35引用：2難度：0.6 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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