A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是dede。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
（2）若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為abab。
a.CO2 b.AlCl3 c.Al d.Mg e.Al2O3
（3）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3FeCl3；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是取少量C溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，不變紅色，然后加入氯水，變血紅色，則為亞鐵離子取少量C溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，不變紅色，然后加入氯水，變血紅色，則為亞鐵離子。
（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）3Al（OH）3，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）HClHCl或NaOHNaOH，反應(yīng)②的離子方程式依次為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．
【答案】de；ab；FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；取少量C溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，不變紅色，然后加入氯水，變血紅色，則為亞鐵離子；Al（OH）3；HCl；NaOH；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：3難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開(kāi)始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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