陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

。
（2）電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是

bcd

bcd

（填字母序號）。
a.Na₂SO₄          b.Na₂SO₃c.熱空氣吹出     d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
（3）食鹽水中的I^-若進入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl₂氧化為ICl,并進一步轉(zhuǎn)化為

IO

-

3

．

IO

-

3

可繼續(xù)被氧化為高碘酸根（

IO

-

4

），與Na⁺結(jié)合生成溶解度較小的NaIO₄沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。
①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：

碘元素和氯元素處于同一主族（VIIA），二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價

碘元素和氯元素處于同一主族（VIIA），二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價

。
②NaIO₃被氧化為NaIO₄的化學方程式為

NaIO₃+Cl₂+H₂O═NaIO₄↓+2HCl

NaIO₃+Cl₂+H₂O═NaIO₄↓+2HCl

。
（4）在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I^-轉(zhuǎn)化為I₂，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I₂的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c（I₂）越大。

①結(jié)合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：

10min時pH越低c（H⁺）越大，反應速率加快，c（I₂）越高，吸光度越大

10min時pH越低c（H⁺）越大，反應速率加快，c（I₂）越高，吸光度越大

。
②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：

c（H⁺）較高，ClO^-繼續(xù)將I₂氧化為高價含碘微粒，c（I₂）降低，吸光度下降

c（H⁺）較高，ClO^-繼續(xù)將I₂氧化為高價含碘微粒，c（I₂）降低，吸光度下降

。
③研究表明食鹽水中I^-含量≤0.2 mg?L^-1時對離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m³含I^-濃度為1.47 mg?L^-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05mol?L^-1 NaClO溶液

0.1

0.1

L．（已知NaClO的反應產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計）