閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關信息．表：各元素的相關信息
| 元素代號 | 相關信息 |
| T | T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 |
| X | X的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小 |
| Z | T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分 |
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
（填化學鍵類型）．已知在標準狀況下，39g B與足量CO2反應放出Q kJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol
．（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式
Al3++4OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
Al3++4OH-=+2H2O
，A
l
O
-
2
Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓
A
l
O
-
2
Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓
．A
l
O
-
2
（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式
SO
2
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
3
SO
2
-
4
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解池的總化學反應方程式：
2AlCl3+6H2O 2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
電解
2AlCl3+6H2O 2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
．電解
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】離子鍵、共價鍵；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol；Al3++4OH-=+2H2O；Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓；+ClO-=+Cl-；O2+2H2O+4e-=4OH-；2AlCl3+6H2O 2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
SO
2
-
3
SO
2
-
4
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：3難度：0.5
相似題
-
1．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關信息如下：
X元素原子的價電子構型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應的水氧化物的化學式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質一定具有強氧化性
（2）下列化學用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內質子數(shù)為117，核內中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結構示意圖為
D.HClO的結構式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構成的物質是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質子的物質的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負價為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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