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教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應的原子有
12
12
種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是
SiH4
SiH4
。判斷依據(jù)是
在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反?,F(xiàn)象,且a為第三周期氫化物,故a為SiH4
在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反?,F(xiàn)象,且a為第三周期氫化物,故a為SiH4

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于
原子
原子
晶體。菁優(yōu)網(wǎng)
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有
3
3
種。GaCl3原子的雜化方式為
sp2
sp2
,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)
CO32-
CO32-
。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有
12
12
個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖4,該晶體中含有的化學鍵是
abc
abc
(填字母標號)。
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a.極性鍵    b.非極性鍵     c.配位鍵    d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如圖5中甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是
A
A
(填字母標號)。
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鐵原子的配位數(shù)是
8
8
,假設鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3,則鐵的相對原子質(zhì)量為
32
3
×
ρ
×
N
A
×
r
3
9
32
3
×
ρ
×
N
A
×
r
3
9
(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

【答案】12;SiH4;在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反常現(xiàn)象,且a為第三周期氫化物,故a為SiH4;原子;3;sp2;CO32-;12;abc;A;8;
32
3
×
ρ
×
N
A
×
r
3
9
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:62引用:5難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 2.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
     
    個.(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構(gòu)型為
     

    (2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學記數(shù)法表達)
    (3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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