碳酸鈰[Ce2(CO3)3]是一種優(yōu)良的環(huán)保材料,可用作汽車尾氣凈化催化劑。磷鈰鑭礦中鈰(Ce)主要以CePO4形式存在,還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以磷鈰鑭礦為原料制備Ce2(CO3)3?nH2O的工藝流程如圖:
回答下列問題:.
(1)鈰的核電荷數(shù)為58,其某種核素含有82個中子,該核素的符號為 13858Ce13858Ce。
(2)焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是 生成的HF與SiO2反應(yīng),腐蝕陶瓷生成的HF與SiO2反應(yīng),腐蝕陶瓷。
(3)濾渣Ⅲ的主要成分能溶于NaOH溶液,所得產(chǎn)物的化學(xué)式是 Na[Al(OH)4]Na[Al(OH)4]。
(4)濾渣Ⅱ的主要成分FePO4在高溫條件與Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)反應(yīng)可制備電極材料LiFePO4,同時生成CO和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FePO4+6Li2CO3+C6H12O6 高溫 12LiFePO4+6CO↑+CO2,↑+6H2OFePO4+6Li2CO3+C6H12O6 高溫 12LiFePO4+6CO↑+CO2,↑+6H2O。
(5)沉鈰過程中生成Ce2(CO3)3?nH2O的離子方程式為 6HCO3-+2Ce3++(n-3)H2O=Ce2(CO3)3?nH2O+3CO2↑6HCO3-+2Ce3++(n-3)H2O=Ce2(CO3)3?nH2O+3CO2↑,分離Ce2(CO3)3?nH2O的操作名稱是 過濾過濾。
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高溫
高溫
【考點(diǎn)】制備實驗方案的設(shè)計;物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.
【答案】Ce;生成的HF與SiO2反應(yīng),腐蝕陶瓷;Na[Al(OH)4];FePO4+6Li2CO3+C6H12O6 12LiFePO4+6CO↑+CO2,↑+6H2O;6HCO3-+2Ce3++(n-3)H2O=Ce2(CO3)3?nH2O+3CO2↑;過濾
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:3難度:0.5
相似題
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5 -
3.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗:稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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