某興趣小組利用廢鎳材料(含有金屬Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3)探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳,設(shè)計(jì)流程如圖所示稀H2SO4、H2O2溶液NaOH溶液適量鐵粉。
資料:a.H2O2溶液可將Fe+2轉(zhuǎn)化為Fe+3;b.Fe+2、Fe+3、Ni+2轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀時(shí),溶液pH有如圖關(guān)系:
(1)廢鎳材料“粉碎”的目的是 增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更充分增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更充分。
(2)“酸浸”中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式除Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、還有 Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,該反應(yīng)屬于 復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型);X是 氫氣氫氣(填名稱)。
(3)在“轉(zhuǎn)化1”中,加入試劑先后順序是 AA(填字母)。
A.先加H2O2溶液,再加NaOH溶液
B.先加NaOH溶液,再加H2O2溶液
(4)在“轉(zhuǎn)化1”中,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為 3.2-6.73.2-6.7(填范圍)操作A是 過濾過濾,該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 漏斗漏斗。
(5)Ni、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Fe>Ni>AgFe>Ni>Ag。
F
e
+
2
F
e
+
3
F
e
+
2
F
e
+
3
N
i
+
2
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更充分;Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;復(fù)分解;氫氣;A;3.2-6.7;過濾;漏斗;Fe>Ni>Ag
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:98引用:2難度:0.5
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1.氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3,其他雜質(zhì)不溶于水和酸) 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:
(1)為了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度、
(2)“氧化”過程中,將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,然后加氨水,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為對應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 11.4
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知:①硫在常溫下是一種淡黃色固體,硫的熔點(diǎn)約為115.2℃,沸點(diǎn)約為444.7℃;②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會(huì)褪色,且只吸收SO2,不吸收CO2; ③堿溶液既吸收SO2,又吸收CO2.利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是
a.Ca(OH)2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是發(fā)布:2024/12/25 16:0:1組卷:127引用:2難度:0.5 -
2.下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是( )
發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:657引用:25難度:0.7 -
3.波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì),是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
(1)“煅燒”的化學(xué)方程式為
(2)“混合”時(shí)不能用鐵制容器,原因是
(3)“混合”時(shí)需不斷攪拌,目的是
(4)“混合”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫,原因是
(6)用發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:50引用:2難度:0.5
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