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銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)在銀催化下,乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖1所示,回答下列問題:
①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為
83
83
kJ/mol。
②由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為
EO(g)
A
g
AA(g)ΔH=-102kJ/mol
EO(g)
A
g
AA(g)ΔH=-102kJ/mol
。
(2)一定條件下,銀催化劑表面上存在反應(yīng):Ag2O(s)?2Ag(s)+
1
2
O2(g),該反應(yīng)平衡壓強(qiáng)pc與溫度T的關(guān)系如表:
T/K 401 443 463
pc/kPa 10 51 100
①463K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=
10
10
k
P
a
1
2
。
②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2,經(jīng)圖2過程達(dá)到各平衡狀態(tài):
已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等,下列敘述正確的是
CDE
CDE
(填字母)。
A.從Ⅰ到Ⅱ的過程ΔS>0
B.pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)
C.平衡常數(shù):K(Ⅱ)>K(Ⅳ)
D.若體積V(Ⅲ)=2V(Ⅰ),則Q(Ⅰ)=
2
K(Ⅲ)
E.逆反應(yīng)的速率:v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)
③某溫度下,向恒容容器中加入Ag2O,分解過程中反應(yīng)速率v(O2) 與壓強(qiáng)p的關(guān)系為v(O2)=k(1-
p
p
c
),k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí),逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為14.5%,則v(O2)=
3
k
4
3
k
4
(用k表示)。
(3)α-AgI可用作固體離子導(dǎo)體,能通過加熱γ-AgI制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖3所示(為了簡化,只畫出了碘離子在晶胞中的位置)。
①測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是
D
D
(填字母)。
A.質(zhì)譜儀
B.紅外光譜儀
C.核磁共振儀
D.X射線衍射儀
②γ-AgI與α-AgI晶胞的體積之比為
12:7
12:7

③測(cè)定α-AgI中導(dǎo)電離子類型的實(shí)驗(yàn)裝置如圖4所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得支管a中AgI質(zhì)量不變,可判定導(dǎo)電離子是Ag+而不是I-,依據(jù)是
a中Ag電極質(zhì)量減小,b中Ag電極質(zhì)量增大
a中Ag電極質(zhì)量減小,b中Ag電極質(zhì)量增大
。

【答案】83;EO(g)
A
g
AA(g)ΔH=-102kJ/mol;10;CDE;
3
k
4
;D;12:7;a中Ag電極質(zhì)量減小,b中Ag電極質(zhì)量增大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/27 1:0:9組卷:336引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時(shí),
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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