在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關系如圖所示：

（1）A點水的離子積為1.0×10^-14，B點水的離子積為 

1.0×10^-12

1.0×10^-12

。造成水的離子積變化的原因是

水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，K_w增大

水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，K_w增大

。
（2）下列說法正確的是  

a

a

（填字母）。
a.圖中A、B、D三點處K_w的大小關系：B＞A=D
b.AB線上任意點的溶液均顯中性，且K_w不變
c.B點溶液的pH=6，顯酸性
d.圖中溫度T₁＞T₂
（3）T₁時，若向溶液中滴加NaOH，能否使體系處于A點位置？

否

否

，為什么？

A點為中性，加入NaOH，c（OH^-）＞c（H⁺），不可能處于A點

A點為中性，加入NaOH，c（OH^-）＞c（H⁺），不可能處于A點

。
（4）T₁時，CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小為

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。