某化學興趣小組利用如圖裝置（部分夾持裝置省略）制備氯氣并探究其性質：
回答以下問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，0.4molHCl發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為 0.2mol0.2mol。
（2）利用裝置C模擬工業(yè)制備漂白粉，寫出該反應的化學方程式 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。若C中導管口堵塞，則B中觀察到的現(xiàn)象是 B中長玻璃管中液柱上升B中長玻璃管中液柱上升。
（3）實驗進行一段時間后，裝置D中含酚酞的NaOH溶液紅色逐漸褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能為：①氯氣溶于水呈酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應使溶液褪色；②氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使溶液顏色褪去氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使溶液顏色褪去。
（4）隨著反應進行，裝置D中Na2S溶液處觀察到的現(xiàn)象為 生成淡黃色沉淀生成淡黃色沉淀；淀粉KI溶液處先變藍后褪色，原因是氯氣氧化碘單質生成HIO3，寫出褪色過程的化學方程式 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；0.2mol；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；B中長玻璃管中液柱上升；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使溶液顏色褪去；生成淡黃色沉淀；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.7
相似題
-
1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：21引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7