“位置”、“結(jié)構(gòu)”和“性質(zhì)”是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。
（1）我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖1來推測元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（未畫全）。請寫出X元素在周期表中的位置第六周期0族第六周期0族。
（2）我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)；1mol該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時，最多能消耗3mol HCl。請寫出Y元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族第三周期ⅢA族。
（3）反過來，知道了元素的位置關(guān)系，我們可以推測元素性質(zhì)或者元素對應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如圖2所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是CC（填元素符號）。
【答案】第六周期0族；第三周期ⅢA族；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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