學習化學反應(yīng)原理能夠指導(dǎo)促進人類生活質(zhì)量的提高．
（1）氫氣是最理想的能源．一定質(zhì)量的氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水時放出熱量比氣態(tài)水 多多（填“多”或“少”）．1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，則形成1molH-O鍵放出熱量 463.6463.6kJ．
（2）H2+Cl2═2HCl反應(yīng)中能量變化如圖所示．該反應(yīng) 放出183放出183（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量，為 放熱放熱反應(yīng)．
（3）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．某興趣小組擬將刻蝕電路板的反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為 CuCu，當線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為 12.812.8g.
（4）目前，氫氧燃料電池得到了廣泛的應(yīng)用，其反應(yīng)原理示意圖如圖．
①a為燃料電池的 負負（填“正”或“負”）極．
②該電池的總反應(yīng)為 2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O．
③電池工作過程中，H+將移向 正正（填“正”或“負”）極．
【答案】多；463.6；放出183；放熱；Cu；12.8；負；2H2+O2=2H2O；正
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：5難度：0.7
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1．德國化學家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
2．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應(yīng)熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式．
（3）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應(yīng)式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1
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