實驗室常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質）為原料制備碳酸鍶（SrCO₃）．試回答下列問題：
（1）將天青石礦和炭混合后，高溫焙燒過程中的產物為SrS（可溶于水）和CO，試寫出該反應過程的化學方程式：

4C+SrSO₄

高溫

SrS+4CO↑，

4C+SrSO₄

高溫

SrS+4CO↑，

．
（2）碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na₂CO₃溶液混合浸泡制得，反應的離子方程式為SrSO₄+

CO

2

-

3

?SrCO₃+

SO

2

-

4

．
①若將Na₂CO₃換成（NH₄）₂CO₃，則SrCO₃的產率將降低，其原因是

兩者濃度相等時，Na₂CO₃溶液中c（

CO

2

-

3

）大于（NH₄）₂CO₃溶液中c（

CO

2

-

3

），

兩者濃度相等時，Na₂CO₃溶液中c（

CO

2

-

3

）大于（NH₄）₂CO₃溶液中c（

CO

2

-

3

），

．
②25℃時，對于濃度均為0.2mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判斷中正確的是

ABD

ABD

．
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：NaHCO₃溶液＞Na₂CO₃溶液
D．溶液中由水電離出的H⁺個數：Na₂CO₃溶液＞NaHCO₃溶液
（3）已知K_sp（SrSO₄）=3×10^-7，K_sp（SrCO₃）=3×10^-10，向1L SrCO₃的飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，當開始產生沉淀時，所需Na₂SO₄的質量為

2.46g

2.46g

．（假設溶液體積保持不變）