磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池因其原材料豐富、高放電功率等優(yōu)點(diǎn)，廣泛用于新能源汽車動力電池。回答下列問題：
（1）據(jù)報道，深圳某團(tuán)隊開發(fā)出一種新型鋁基復(fù)合負(fù)極材料的鋰電池，具有寬溫域、低成本、長壽命的特點(diǎn)。在下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層一個電子所需能量由高到低的順序是 D＞C＞A＞BD＞C＞A＞B（填標(biāo)號）
A.
B.
C.
D.
（2）橄欖石型LiFePO4正極材料中，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為 3d63d6，PO43-的空間結(jié)構(gòu)為 正四面體正四面體。
（3）文獻(xiàn)報道NH4H2PO4和苯胺（
）是制備LiFePO4的原料。
①NH4H2PO4的熔點(diǎn)高于苯胺，原因是 NH4H2PO4是離子化合物，苯胺是共價化合物，離子化合物的熔點(diǎn)高于共價化合物NH4H2PO4是離子化合物，苯胺是共價化合物，離子化合物的熔點(diǎn)高于共價化合物。
②NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是 OO；P的 sp3sp3雜化軌道與O的2p軌道形成 σσ（填“σ”或“π”）鍵。
（4）氫燃料電池因其環(huán)保、來源廣泛等優(yōu)點(diǎn)，具有廣闊前景。儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運(yùn)輸問題。某儲氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系，晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖（a）、（b）所示，該儲氫合金的化學(xué)式是 LaNi5，LaNi5，（填最簡式）。已知該儲氫合金晶胞底邊長為a=0.5017nm,高為c=0.3977nm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為 434NA×32×（0.5017）2×0.3977×10-21434NA×32×（0.5017）2×0.3977×10-21g?cm-3（列出計算式）。
434
N
A
×
3
2
×
（
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5017
）
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【答案】D＞C＞A＞B；3d6；正四面體；NH4H2PO4是離子化合物，苯胺是共價化合物，離子化合物的熔點(diǎn)高于共價化合物；O；sp3；σ；LaNi5，；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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