20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤電子對），（n+m）稱為價(jià)層電子對數(shù)。
Ⅱ．分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對。
Ⅲ．分子中價(jià)層電子對、多重鍵之間的斥力的主要順序是：
①孤電子對之間的斥力＞孤電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
②雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
③X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；
④其他。請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題。
（1）請?zhí)顚懕恚?br />

VSEPR模型名稱	直線形 直線形	正四面體形
n+m	2	4 4
價(jià)層電子對之 間的理想鍵角	180° 180°	109.5°

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線形分子的原因：

CO₂屬AX₂E₀型分子，n+m=2，故為直線形

CO₂屬AX₂E₀型分子，n+m=2，故為直線形

。
（3）H₂O分子的空間結(jié)構(gòu)為

V形

V形

，請你預(yù)測水分子中H-O-H鍵角的大小范圍并解釋原因：

O-H鍵中的共用電子對受到孤電子對的排斥，使鍵角變小，所以∠H-O-H＜109°28′

O-H鍵中的共用電子對受到孤電子對的排斥，使鍵角變小，所以∠H-O-H＜109°28′

。
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬于AX₄E_O型分子，S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的空間結(jié)構(gòu)：

四面體

四面體

，SO₂Cl₂分子中Cl-S-Cl鍵角

＞

＞

（填“＜”、“＞”或“=”）SO₂F₂分子中F-S-F鍵角。