化學(xué)學(xué)科的發(fā)展離不開一些杰出化學(xué)家的貢獻。
（1）18世紀末，法國科學(xué)家拉瓦錫確定了質(zhì)量守恒定律，而且通過“汞與氧氣反應(yīng)的實驗和氧化汞分解的實驗”研究了空氣的成分。在上述拉瓦錫的實驗中，可用紅磷代替汞但不能用木炭代替汞，其原因是 紅磷和氧氣反應(yīng)生成的是固體，而木炭和氧氣反應(yīng)生成的是氣體，容器內(nèi)壓強無明顯變化紅磷和氧氣反應(yīng)生成的是固體，而木炭和氧氣反應(yīng)生成的是氣體，容器內(nèi)壓強無明顯變化。
（2）1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論。
①請從原子的角度解釋（1）中其中一個反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的原因 反應(yīng)前后氧原子和汞原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變反應(yīng)前后氧原子和汞原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變。
②如圖所示的“鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定”實驗不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，其原因是什么？該實驗是在開放體系中進行，有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量不相等該實驗是在開放體系中進行，有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量不相等
（3）1860年，阿伏加德羅等提出的分子說得到了世界公認。請從分子的角度解釋“墻內(nèi)開花墻外香”分子在不斷地運動分子在不斷地運動。
（4）1869年，門捷列夫門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出了元素周期表。如圖是元素周期表的一部分，其中原子核內(nèi)含有質(zhì)子數(shù)最多的元素是 鋁元素鋁元素，相同質(zhì)量的這三種元素所形成的單質(zhì)所含原子數(shù)最多的是 硼元素硼元素。
（5）1942年，中國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法。侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有少量含有氯化鈉的碳酸鈉樣品，將其放入干凈的燒杯中，加入適量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。請計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；化學(xué)的歷史發(fā)展過程；空氣組成的測定；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；元素周期表的特點及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
【答案】紅磷和氧氣反應(yīng)生成的是固體，而木炭和氧氣反應(yīng)生成的是氣體，容器內(nèi)壓強無明顯變化；反應(yīng)前后氧原子和汞原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變；該實驗是在開放體系中進行，有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量不相等；分子在不斷地運動；門捷列夫；鋁元素；硼元素
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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