氮磷砷銻鉍位于周期表第ⅤA族，它們的單質(zhì)及其化合物在社會(huì)生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖為：
．
（2）白磷空間構(gòu)型為正四面體正四面體，P原子的雜化方式為sp3sp3，31g白磷分子中含有1.51.5NA個(gè)P-P．
（3）N與S元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為184的化合物，其中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%．該化合物的化學(xué)式為N4S4N4S4，As也有多種硫化物，其中最高價(jià)硫化物的化學(xué)式為AsS3AsS3．與AsO43-互為等電子體的離子有PO43-、SO42-PO43-、SO42-（任寫(xiě)兩個(gè)）．
（4）銻可形成多種配合物，（NH4）3[SbCl6]中Sb的化合價(jià)為：+3+3，內(nèi)界為：[SbCl6]3-[SbCl6]3-
（5）如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為MnBiMnBi，若Mn、Bi的原子半徑分別為a和b、圖正六邊形的邊長(zhǎng)為c,高為h,則該晶體的空間利用率為：83π（a3+b3）9hc2×100%83π（a3+b3）9hc2×100%．
8
3
π
（
a
3
+
b
3
）
9
h
c
2
8
3
π
（
a
3
+
b
3
）
9
h
c
2
【答案】；正四面體；sp3；1.5；N4S4；AsS3；PO43-、SO42-；+3；[SbCl6]3-；MnBi；×100%
；正四面體；sp3；1.5；N4S4；AsS3；PO43-、SO42-；+3；[SbCl6]3-；MnBi；8
3
π
（
a
3
+
b
3
）
9
h
c
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：3難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類(lèi)型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3