過渡元素及其化合物在化工生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：
Ⅰ．鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒易與CO作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的反應(yīng)為[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）2（CO）]OOCH3。
（1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2，3d能級上有44個未成對電子。
（2）Fe（CO）5又名碳基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體分子晶體。
（3）Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為[Cu（H2O）4]2+[Cu（H2O）4]2+；NH3空間構(gòu)型是三角錐形三角錐形；配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3，中碳原子的雜化軌道類型是sp3、sp2sp3、sp2。
（4）[Cu（NH3）2]OOCCH3一定不含有的化學(xué)鍵是EE（填標號）。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．金屬鍵 F．π鍵
Ⅱ．云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。
（5）銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ?mol-1、INi=1753kJ?mol-1，ICu＞INi的原因是銅失去的是全充滿穩(wěn)定狀態(tài)的3d10電子，鎳失去的是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的4s1電子，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大銅失去的是全充滿穩(wěn)定狀態(tài)的3d10電子，鎳失去的是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的4s1電子，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大。
（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：13：1。
②若合金的密度為dg?cm-3，晶胞棱長a=3251dNA×1073251dNA×107nm.（列出計算式即可）
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d
N
A
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【答案】1s22s22p63s23p63d64s2；4；分子晶體；[Cu（H2O）4]2+；三角錐形；sp3、sp2；E；銅失去的是全充滿穩(wěn)定狀態(tài)的3d10電子，鎳失去的是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的4s1電子，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大；3：1；×107
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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