A 元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料一一光導纖維，C 與燒堿反應生成含A 元素的化合物D。
（1）寫出C與氫氟酸發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D，同時還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學方程式：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是dd。
a.普通玻璃坩堝 b.石英玻璃坩堝 c.氧化鋁坩堝 d.鐵坩堝
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．現將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑，硅酸鹽的物質的量濃度為0.170.17mol/L。
（4）下列敘述正確的有②③②③（填序號）。
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2
高溫
高溫
【考點】無機物的推斷．
【答案】SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；d；2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑；0.17；②③
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/12 0:0:1組卷：12難度：0.5
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2．某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42、Cl、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H-外還肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，若要確定該離子（若不止一種，可任選一種）溶液X中不 存在，最可靠的化學方法是
（2）沉淀I的化學式為
（3）寫出反應①生成A的離子方程式
（4）通?？梢岳肒ClO在一定條件下氧化C來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4，請寫出制備過程中的離子方程式
（5）假設測得A、F、I均為0.10mol,10mLX溶液n（H+）=0.45mol,沉淀C物質的量為0.75mol,則溶液X中還一定含，其物質的量為．發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.3 -
3．A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/572/9fb47de2.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/20 10:30:1組卷：197引用：21難度：0.7
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