頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣（CO和H₂）。CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁．已知：
CH₄、H₂、CO的燃燒熱（△H）分別為-a kJ?mol^-1、-b kJ?mol^-1、-c kJ?mol^-1；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+d kJ?mol^-1．則△H₁=

-a+3b+c-d

-a+3b+c-d

（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJ?mol^-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

200℃時(shí)n（H₂）隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①△H₂

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）0。
②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：

增大H₂濃度或增大壓強(qiáng)

增大H₂濃度或增大壓強(qiáng)

。
③下列說法正確的是

cd

cd

（填字母）。
a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng)：p₁＜p₂
④0～3min內(nèi)用CH₃OH表示的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.067

0.067

mol?L^-1?min^-1。
⑤200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

6.25

6.25

。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4mol H₂、2mol CH₃OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡

正向

正向

（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。
（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下充入5.6L甲烷，測得電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則甲烷的利用率為

60%

60%

。