利用廢鎳催化劑（主要成分：Ni,和少量的Zn、Fe、CaO等雜質(zhì)）制備NiCO₃的實(shí)驗(yàn)流程如下（虛線處部分流程略去）

已知：Na₂CO₃溶液能使無色酚酞溶液變紅。堿性條件下NiSO₄轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂沉淀。
（1）“酸溶”時(shí)，金屬鎳是否發(fā)生反應(yīng)

Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑

Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑

（若能則寫出反應(yīng)方程式，若不能則填“不能”）；為加快廢鎳溶解的速率，可采取的措施有

將廢鎳催化劑粉碎

將廢鎳催化劑粉碎

。
（2）“氧化”階段發(fā)生的反應(yīng)為H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，則反應(yīng)中化合價(jià)改變的元素有

O、Fe

O、Fe

（填元素符號）；此階段溫度不宜過高的原因是

防止溫度過高，過氧化氫受熱分解

防止溫度過高，過氧化氫受熱分解

。
（3）“除鐵”的目的是除去溶液中的Fe³⁺。改變溫度、pH，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物可能不同（如圖）。80℃、pH=6時(shí)，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為

FeOOH

FeOOH

（填化學(xué)式）。

（4）“沉鎳”是通過復(fù)分解反應(yīng)將NiCO₃沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NiSO₄+Na₂CO₃=NiCO₃↓+Na₂SO₄

NiSO₄+Na₂CO₃=NiCO₃↓+Na₂SO₄

；若要在燒杯中制備NiCO₃沉淀，正確的操作是

B

B

（填字母）。
A．將NiSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時(shí)加入燒杯
B．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有NiSO₄溶液的燒杯中
C．將NiSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中