工業(yè)上可用軟錳礦制備硫酸錳。某生產硫酸錳的工藝流程如圖：

已知：①軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃等。
②MnO₂在酸性條件下氧化性較強。
③不同金屬離子沉淀的pH

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	1.9	6.5	3.3	7.7
沉淀完全	3.7	9.7	5.2	9.8

④MnSO₄在不同溫度下的溶解度

溫度/℃	50	80	90	100
溶解度/（g/100g水）	58	48	42	34

完成下列填空：
（1）軟錳礦與鐵、稀硫酸可能發(fā)生的氧化還原反應有：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂、

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

、

3MnO₂+2Fe+12H⁺=3Mn²⁺+2Fe³⁺+6H₂O

3MnO₂+2Fe+12H⁺=3Mn²⁺+2Fe³⁺+6H₂O

。（再寫兩個離子反應方程式）
（2）浸出液中含Fe²⁺和Fe³⁺。寫出檢驗浸出液中含Fe²⁺的方法。

取樣，加入CaCO₃（NaOH溶液等）使溶液pH升至3.7 （大于3.7小于6.5都可），再加入KSCN溶液，振蕩，再加入少量H₂O₂（氯水等），溶液變?yōu)榧t色

取樣，加入CaCO₃（NaOH溶液等）使溶液pH升至3.7 （大于3.7小于6.5都可），再加入KSCN溶液，振蕩，再加入少量H₂O₂（氯水等），溶液變?yōu)榧t色

。
（3）加入CaCO₃之前需加入H₂O₂，選H₂O₂的理由是：

氧化Fe²⁺為Fe³⁺且不引入新雜質

氧化Fe²⁺為Fe³⁺且不引入新雜質

。
（4）加入MnF₂的目的可能是：

除去溶液中的Ca²⁺

除去溶液中的Ca²⁺

。
（5）從濾液中獲得MnSO₄晶體的方法是：

將濾液加熱濃縮、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

將濾液加熱濃縮、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

。
（6）在m（H₂SO₄）：n（MnO₂）=2.1：1、反應溫度為50℃條件下，探究n（Fe）：n（MnO₂）對錳浸出率的影響，實驗數據如圖所示。工業(yè)上宜選擇n（Fe）：n（MnO₂）=0.78：1，請結合圖象說明原因。

n（Fe）：n（MnO₂）=0.78時，錳浸出率已達96%，再增加Fe的比例，錳浸出率改變不多，而后續(xù)除去Fe又會增加成本

n（Fe）：n（MnO₂）=0.78時，錳浸出率已達96%，再增加Fe的比例，錳浸出率改變不多，而后續(xù)除去Fe又會增加成本

。