A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：
| A | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
| C | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
| D | 原子半徑在同周期元素中最大 |
| E | 基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
| F | 基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
| G | 生活中使用最多的一種金屬 |
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號表示，下同）。（2）C、D、E、F四種元素的原子半徑由大到小的順序
Na＞Al＞Cl＞O
Na＞Al＞Cl＞O
。（3）由A、C兩種元素形成鍵角為180°的化合物的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
。（4）已知元素A、B形成的（AB）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為
3：4
3：4
。（5）F元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（6）元素G位于周期表的
d
d
區(qū)，該元素可形成G2+、G3+，其中較穩(wěn)定的是G3+，原因是 Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
。（7）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是
共價化合物
共價化合物
（填“離子化合物”或“共價化合物”）【答案】N＞O＞C；Na＞Al＞Cl＞O；O=C=O；3：4；；d；Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；共價化合物
；d；Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；共價化合物【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：10引用：3難度：0.4
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