已知常溫下，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

電解質(zhì)	HClO	NH3?H2O	H2CO3	CH3COOH
Ka或Kb	3.0×10-8	1.8×10-5	Ka1=4.0×10-7 Ka2=6.0×10-11	1.8×10-5

回答下列問題：
（1）在NaClO溶液中滴加幾滴酚酞，可能的現(xiàn)象是

先變紅后褪色

先變紅后褪色

。
（2）常溫下，在醋酸溶液中加蒸餾水，

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

?

c

（

O

H

-

）

將

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）常溫下，體積均為200mL、物質(zhì)的量濃度相等的下列三種溶液：
①NaCl溶液；
②CH₃COONa溶液；
③NaClO溶液。
其中離子總數(shù)由大到小的排序為

①＞②＞③

①＞②＞③

（填序號）。
（4）NaClO溶液通入少量CO₂，離子方程式為

ClO^-+H₂O+CO₂?HClO+

HCO

-

3

ClO^-+H₂O+CO₂?HClO+

HCO

-

3

。
（5）NH₄HCO₃溶液中

NH

+

4

、

HCO

-

3

、H⁺、OH^-離子濃度大小排序

c（

NH

+

4

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（

NH

+

4

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（6）溫下，向100mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中緩緩通入CO₂使6c（

HCO

-

3

）=c（

CO

2

-

3

）時，溶液pH=

11

11

。
（7）體積均為10mL且pH均為2醋酸溶液與一元酸HX溶液，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中的pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

醋酸的電離平衡常數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。等濃度的CH₃COONa溶液、NaX溶液，前者的陰離子濃度之和

小于

小于

后者的陰離子濃度之和。