R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大。如表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| R | 原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1 |
| T | 基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等 |
| W | 宇宙中含量最多的元素 |
| X | 核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等 |
| Y | 元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外） |
| Z | 原子核外P能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2 |
| Q | 有“生物金屬”之稱，Q4+和氬原子的核外電子排布相同 |
O＞C＞Si
O＞C＞Si
（用化學(xué)符號(hào)填空）。（2）常溫下，RW3是一種刺激性氣味、易液化的氣體。RW3極易溶于水的主要原因是
NH3與H2O之間易形成氫鍵；NH3與H2O都是極性分子，相似相溶
NH3與H2O之間易形成氫鍵；NH3與H2O都是極性分子，相似相溶
（至少答兩點(diǎn)）。（3）在濃的QCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為QCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]2+
[TiCl（H2O）5]2+
，1mol的QCl3?6H2O的綠色晶體溶于水再加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀的物質(zhì)的量為 2mol
2mol
。（4）分析R、T、X、Z簡單氫化物的沸點(diǎn)高低并解釋原因
沸點(diǎn)H2O＞NH3＞SiH4＞CH4，因?yàn)镠2O分子之間、NH3分子之間形成氫鍵，而SiH4分子之間、CH4分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，SiH4分子間作用力更強(qiáng)
沸點(diǎn)H2O＞NH3＞SiH4＞CH4，因?yàn)镠2O分子之間、NH3分子之間形成氫鍵，而SiH4分子之間、CH4分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，SiH4分子間作用力更強(qiáng)
。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；O＞C＞Si；NH3與H2O之間易形成氫鍵；NH3與H2O都是極性分子，相似相溶；[TiCl（H2O）5]2+；2mol；沸點(diǎn)H2O＞NH3＞SiH4＞CH4，因?yàn)镠2O分子之間、NH3分子之間形成氫鍵，而SiH4分子之間、CH4分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，SiH4分子間作用力更強(qiáng)
；O＞C＞Si；NH3與H2O之間易形成氫鍵；NH3與H2O都是極性分子，相似相溶；[TiCl（H2O）5]2+；2mol；沸點(diǎn)H2O＞NH3＞SiH4＞CH4，因?yàn)镠2O分子之間、NH3分子之間形成氫鍵，而SiH4分子之間、CH4分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，SiH4分子間作用力更強(qiáng)【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
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