丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。
反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）ΔH1反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：2C3H8（g）+O2（g）=2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH2（1）對于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa,在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體（N2不參與反應(yīng)），從平衡移動的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N2”的作用是 減小氣體濃度，是平衡正向移動，提高C3H8轉(zhuǎn)化率減小氣體濃度，是平衡正向移動，提高C3H8轉(zhuǎn)化率；在溫度為T1時，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計算T1時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=16.716.7kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。
（2）在溫度為T2時，通入氣體分壓比為p（C3H8）：p（O2）：p（N2）=10：5：85的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時間的變化關(guān)系如圖b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率為 22kPa?s-1；在反應(yīng)一段時間后，C3H8和O2的消耗速率比小于2：1的原因為 H2和C3H6都消耗O2H2和C3H6都消耗O2。
（3）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為 p（C3H8）：p（O2）：p（N2）=2：13：85的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)（k,k'為速率常數(shù)）：
反應(yīng)Ⅱ：2C3H8（g）+O2（g）=2C3H6（g）+2H2O（g）k
反應(yīng)Ⅲ：2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）k'
實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v（C3H6）=kp（C3H8）-k'p（C3H6），可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為 先增大后減小先增大后減小，其理由是 反應(yīng)開始時，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，c（C3H6）逐漸增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，p（C3H8）減小，p（C3H6）增大，ν（C3H6）減小，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，c（C3H6）逐漸減小反應(yīng)開始時，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，c（C3H6）逐漸增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，p（C3H8）減小，p（C3H6）增大，ν（C3H6）減小，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，c（C3H6）逐漸減小。
【答案】減小氣體濃度，是平衡正向移動，提高C3H8轉(zhuǎn)化率；16.7；2；H2和C3H6都消耗O2；先增大后減?。环磻?yīng)開始時，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，c（C3H6）逐漸增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，p（C3H8）減小，p（C3H6）增大，ν（C3H6）減小，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，c（C3H6）逐漸減小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/14 5:0:10組卷：16引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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