對比實驗是實驗探究的重要方法。
【實驗目的】選擇合適裝置，探究木炭和氧化銅反應的最佳質(zhì)量比。
【查閱資料】a.氧化銅中的氧元素能被木炭奪去，生成氧化亞銅或銅。
b.氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應（Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu）.
【實驗過程】
實驗1：分別取0.1g木炭粉和1.1g氧化銅粉末充分混合，進行A和B兩個實驗。
| 實驗序號 | A | B |
| 裝置 |
 |
 |
| 酒精燈上套金屬網(wǎng)能提高火焰溫度，兩個實驗中均加熱至導管口不再產(chǎn)生氣泡為止。 | ||
| 反應后試管內(nèi)固體的顏色 | 黑色粉末中混有少量紅色固體 | 紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì) |
①澄清石灰水變渾濁的化學方程式為
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
。②木炭與氧化銅反應生成的氣體除了CO2，還可能含有
CO
CO
（填化學式）。（2）通過對比，實驗
B
B
（填“A”或“B”）裝置更適合進行后續(xù)實驗。實驗Ⅱ：分別取0.1g木炭粉與一定量的氧化銅粉末按如表所示比例充分混合，進行實驗。
| 實驗序號 | 木炭粉與氧化銅混合的質(zhì)量比 | 充分反應后試管內(nèi)固體的顏色 | |
| ① | 1：9 | 紅色固體有金屬光澤 | 混有少量黑色物質(zhì) |
| ② | 1：10 | 混有很少量黑色物質(zhì) | |
| ③ | 1：11 | 混有極少量黑色物質(zhì) | |
| ④ | 1：12 | 無黑色物質(zhì) | |
| ⑤ | 1：13 | 混有少量黑色物質(zhì) | |
當木炭粉和氧化銅粉末以1：12的質(zhì)量比混合加熱時，氧化銅完全反應
當木炭粉和氧化銅粉末以1：12的質(zhì)量比混合加熱時，氧化銅完全反應
。【總結反思】
（4）實驗Ⅱ⑤中，反應后固體中“混有少量黑色物質(zhì)”，該黑色物質(zhì)的主要成分是
CuO
CuO
（填化學式）。（5）為檢驗實驗Ⅱ④反應所得固體中是否含Cu2O，進行如下實驗：取少量固體于試管中，
滴加稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色
滴加稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色
（填實驗操作和現(xiàn)象），則說明固體中含有Cu2O。【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CO；B；當木炭粉和氧化銅粉末以1：12的質(zhì)量比混合加熱時，氧化銅完全反應；CuO；滴加稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：98引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：170引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5