大力推廣太陽(yáng)能和新型化學(xué)電池的使用,有助于實(shí)現(xiàn)碳減排、碳中和的目標(biāo)。
(1)太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅,硅元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅣA族第三周期第ⅣA族,與硅同主族的鍺元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為 4s24p24s24p2。
(2)SiCl4分子中Si原子的雜化方式為 sp3sp3,NCl3分子中價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目為 44,SCl2分子的空間構(gòu)型為 V形V形,
(3)某有機(jī)硅化物的結(jié)構(gòu)為:,標(biāo)號(hào)①~④的碳原子中,屬于手性碳原子的是 ②②(填標(biāo)號(hào))。
(4)碳與硅元素同主族,但形成的晶體性質(zhì)卻有所不同。單晶硅不導(dǎo)電,但石墨晶體中存在自由電子、能導(dǎo)電,石墨晶體中存在自由電子的原因是 石墨中每個(gè)碳原子均為sp2雜化,剩余1個(gè)p電子的軌道重疊形成一個(gè)離域大π鍵,使電子可在層間自由移動(dòng)石墨中每個(gè)碳原子均為sp2雜化,剩余1個(gè)p電子的軌道重疊形成一個(gè)離域大π鍵,使電子可在層間自由移動(dòng)。
(5)SiC和單晶硅具有相似的晶體結(jié)構(gòu),但SiC熔點(diǎn)更高,其原因是 SiC和單晶硅同為共價(jià)晶體,r(C)<r(Si),Si-C鍵比Si-Si鍵更短,鍵能更大,故SiC熔點(diǎn)更高SiC和單晶硅同為共價(jià)晶體,r(C)<r(Si),Si-C鍵比Si-Si鍵更短,鍵能更大,故SiC熔點(diǎn)更高。
(6)磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池充放電過程中,正極變化的示意圖如圖:
①LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有 44個(gè)。
②電池充電時(shí),LiFePO4脫出部分Li+,形成Li1-xFePO4,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示,則x=316316,n(Fe2+):n(Fe3+)=13:313:3。
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【答案】第三周期第ⅣA族;4s24p2;sp3;4;V形;②;石墨中每個(gè)碳原子均為sp2雜化,剩余1個(gè)p電子的軌道重疊形成一個(gè)離域大π鍵,使電子可在層間自由移動(dòng);SiC和單晶硅同為共價(jià)晶體,r(C)<r(Si),Si-C鍵比Si-Si鍵更短,鍵能更大,故SiC熔點(diǎn)更高;4;;13:3
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/20 8:0:9組卷:21引用:1難度:0.5
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1.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7 -
2.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個(gè)C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4 -
3.N、P、As都是ⅤA族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為
(2)已知白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如圖1所示??茖W(xué)家目前合成了N4分子,其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是
(3)硝酸的沸點(diǎn)較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是
(4)NO2-與鈷形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為
(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5
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