研究二氧化碳?xì)怏w的制備及相關(guān)性質(zhì)。
Ⅰ．制取二氧化碳?xì)怏w
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是

相同條件下二氧化碳密度比空氣大，且不與空氣中主要成分發(fā)生反應(yīng)

相同條件下二氧化碳密度比空氣大，且不與空氣中主要成分發(fā)生反應(yīng)

。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法：
①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括

反應(yīng)物和反應(yīng)條件

反應(yīng)物和反應(yīng)條件

；
②選擇合適的

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)裝置

；
③驗(yàn)證所制得的氣體。
（3）小明為驗(yàn)證制得的氣體是二氧化碳，將反應(yīng)生成的氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，觀察到澄清石灰水沒有變渾濁，小明猜想可能是鹽酸具有

揮發(fā)性

揮發(fā)性

，制取的二氧化碳中常混有少量

氯化氫

氯化氫

氣體（填名稱）。為使驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)成功，可將氣體先通過(guò)足量的

C

C

（填字母），再通入少量澄清石灰水中，觀察到預(yù)期的現(xiàn)象，證明是二氧化碳。
A．氫氧化鈉溶液
B．碳酸氫鈉溶液
C．硝酸銀溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中變渾濁的石灰水又澄清了這一異?，F(xiàn)象。
【查閱資料】
①二氧化碳與水、碳酸鈣能通過(guò)化合反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可溶于水。
②電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，相同溫度下同種溶液離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。
③濁度傳感器用于測(cè)量溶液中懸浮物的多少，懸浮物越多則透光率越小，濁度值越小，溶液透明時(shí)濁度值（透光率）為100%。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
該同學(xué)將制得的二氧化碳持續(xù)通入少量澄清石灰水中，用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，如圖2所示。

【分析推理】
（1）實(shí)驗(yàn)中0～10s澄清石灰水變渾濁、溶液電導(dǎo)率降低的原因是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）。
（2）10s后渾濁的液體又逐漸變澄清、溶液的電導(dǎo)率上升，是因?yàn)?

CaCO₃與二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO₃）₂，溶液中Ca²⁺、

HC

O

-

3

等濃度變大

CaCO₃與二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO₃）₂，溶液中Ca²⁺、

HC

O

-

3

等濃度變大

。
【實(shí)驗(yàn)再探究】
若同時(shí)使用濁度傳感器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中澄清石灰水渾濁的情況，反應(yīng)過(guò)程中溶液濁度與時(shí)間變化的曲線如圖2，下列說(shuō)法不正確的是

A

A

（填字母）。
A．AB段溶液濁度變小是因?yàn)橛袣溲趸}固體析出
B．BC段濁度上升，此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)與AB段的不同
C．最終溶液并未完全澄清