二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為

SO₂+OH^-=HSO₃^-

SO₂+OH^-=HSO₃^-

．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關系如圖2所示．
①下列說法正確的是

ac

ac

（填字母序號）．
A．pH=8時，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
B．pH=7時，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
C．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液降低的原因：

HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大

HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大

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（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出生成NO₃^-的離子方程式

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

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