金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。
（1）如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 CC。
A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13
B.在化合物中鋁通常顯+3價
C.鋁是地殼中含量最多的元素
D.鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性
（2）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進(jìn)行了如圖2實驗，并對溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實驗探究。
【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流討論】不合理的猜想是 ②②（填標(biāo)號），其理由是 鋅先于硝酸銀溶液反應(yīng)，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸銅鋅先于硝酸銀溶液反應(yīng)，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸銅。
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
| 取少量固體B，加 稀鹽酸（合理即可 稀鹽酸（合理即可 |
有氣泡產(chǎn)生 |
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
|
生成還原劑一氧化碳
生成還原劑一氧化碳
；有鐵生成的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
。高溫
（4）取銅鋅合金粉末20g放入50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得容器內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為69.8g,計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；原子結(jié)構(gòu)示意圖；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】C；②；鋅先于硝酸銀溶液反應(yīng)，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸銅；稀鹽酸（合理即可；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；生成還原劑一氧化碳；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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