人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索永無止境。回答下列問題：
（1）碳硼烷酸[化學(xué)式為H（CHB11Cl11）是目前世界上已知的最強(qiáng)酸，但腐蝕性很小，可以作為無污染的酸催化劑?，F(xiàn)代化學(xué)中常利用的 原子光譜原子光譜特征譜線來鑒定元素。組成碳硼烷酸的4種元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是 1s22s22p21s22s22p2（填電子排布式）。
（2）石墨炔是我國科學(xué)家在2010年首次制得一種新的碳的同素異形體，其中一種結(jié)構(gòu)如圖1所示，石墨炔中碳原子的雜化類型為 sp、sp2sp、sp2。
（3）硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7?10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5（OH）4]?8H2O．其結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是 CC（填字母）。
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵
（4）鎵與硼元素處于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可發(fā)出紫外光。
①科學(xué)家合成了一種陽離子為“Nn+5”其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“Nn+5”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為 直線形直線形，寫出一種與其互為等電子體的分子 N2O或CO2N2O或CO2（填化學(xué)式）。
②Ga和As兩種元素電負(fù)性相差不大，能形成化合物GaAs.GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。
已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為 原子晶體原子晶體，GaAs的熔點(diǎn) 低于低于（填“高于”或“低于”）GaN，其理由是 N原子半徑小，Ga-N鍵長短，共價(jià)鍵鍵能大N原子半徑小，Ga-N鍵長短，共價(jià)鍵鍵能大。若Ga和As的原子半徑分別為rGa和rAs，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 4×43π（r3Ga+r3As）[4（rGa+rAs）3]3×100%4×43π（r3Ga+r3As）[4（rGa+rAs）3]3×100%（列出計(jì)算式即可）。
N
n
+
5
N
n
+
5
4
×
4
3
π
（
r
3
G
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+
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3
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3
]
3
【答案】原子光譜；1s22s22p2；sp、sp2；C；直線形；N2O或CO2；原子晶體；低于；N原子半徑小，Ga-N鍵長短，共價(jià)鍵鍵能大；×100%
4
×
4
3
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3
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a
+
r
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（
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G
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3
]
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：3難度：0.7
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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