某班級同學(xué)分組進(jìn)行碳的性質(zhì)實驗并回收實驗后的固體制取膽礬。
（1）按圖1進(jìn)行碳和氧化銅反應(yīng)的實驗，觀察到試管中出現(xiàn)紅色固體、燒杯中澄清石灰水變渾濁。若生成的紅色固體全是銅，請寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑。
（2）上述實驗結(jié)束后，回收試管內(nèi)的固體殘渣用以制取膽礬（CuSO4?5H2O）。為將其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸銅中，有關(guān)實驗設(shè)計如圖2。
①請以化學(xué)用語表示CuSO4中銅元素的化合價 +2CuSO4+2CuSO4。
②回收得到的固體殘渣中可能含有銅、碳、氧化銅。請根據(jù)①中的實驗，寫出固體殘渣中可能含有氧化銅的一個原因 碳的量不足（還原出銅重新被氧化）等碳的量不足（還原出銅重新被氧化）等。
③圖2溶液中溶質(zhì)主要是CuSO4，請將“固體殘渣”轉(zhuǎn)化為“溶液”所需的實驗步驟補充完整（在各步驟中須寫明所用試劑及進(jìn)行的操作） 將固體A在空氣中充分灼燒后加入適量的稀硫酸將固體A在空氣中充分灼燒后加入適量的稀硫酸。
④圖2流程中由CuSO4溶液制得膽礬晶體的系列操作主要是蒸發(fā)濃縮和 降溫降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)”或“降溫”）。
⑤實驗開始時稱得氧化銅粉末得質(zhì)量為4g,求理論上可制得膽礬的質(zhì)量。
高溫
高溫
+
2
C
u
+
2
C
u
【答案】2CuO+C 2Cu+CO2↑；SO4；碳的量不足（還原出銅重新被氧化）等；將固體A在空氣中充分灼燒后加入適量的稀硫酸；降溫
高溫
+
2
C
u
【解答】
【點評】
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