自2020年7月1日起，在全國范圍內(nèi)實行輕型汽車國Ⅵ排放標(biāo)準(zhǔn)，該標(biāo)準(zhǔn)對氮氧化物、碳?xì)浠铮℉C）、一氧化碳和懸浮粒子等排放物的限制將更為嚴(yán)苛。
（1）空燃比（A/F：空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比）對尾氣排放、發(fā)動機動力等都有很大影響。利用氧傳感器測定可找到最佳空燃比區(qū)域（曲線如圖1）。由圖可知最佳空燃比區(qū)域為14.714.7附近，理由是在空燃比為14.7時，尾氣中NOx、HC、CO的含量最低在空燃比為14.7時，尾氣中NOx、HC、CO的含量最低。推廣使用無鉛汽油的優(yōu)點是防止空氣污染或（減少有毒尾氣排放，或防止催化劑中毒）防止空氣污染或（減少有毒尾氣排放，或防止催化劑中毒）。
（2）汽車尾氣通過三元催化裝置凈化的原理是：2NO（g）+2CO（g） 催化劑 2CO2（g）+N2（g）△H1
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
③C（s）+12O2（g）═CO（g）△H4
則△H1=2△H3-△H2-2△H42△H3-△H2-2△H4（用含△H2、△H3、△H4的關(guān)系式表示）。
（3）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）利用氨或尿素將NOx還原為N2和H2O，原理是：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?3H2O（g）+2N2（g）△H
①其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。則△H＜＜0，p1＜＜p2（填“＞”或“＜”）。
②在500℃時，2L密閉容器中充入1mol NO、1mol NO2和2mol NH3，達(dá)平衡時壓強為p1MPa.則500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=1633p11633p1。
（4）汽車尾氣中還存在NH3等，含氮化合物廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域。
①已知N2H4在水溶液中的一級電離方程式為N2H4?H2O?N2H5++OH-，則N2H5+的電子式為
。
②已知：Ag+（aq）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為Kf=[Ag（NH3）+2][Ag+][NH3]2=1.7×107，Ksp（AgCl）=1.7×10-10．用1L cmol?L-1的氨水可溶解0.1mol AgCl（s）（假設(shè)溶液體積仍為1L），則該氨水的最小濃度c=2.062.06mol?L-1（保留三位有效數(shù)字，提示：10≈3.16）。
催化劑
1
2
16
33
p
1
16
33
p
1
[
A
g
（
N
H
3
）
+
2
]
[
A
g
+
]
[
N
H
3
]
2
10
【答案】14.7；在空燃比為14.7時，尾氣中NOx、HC、CO的含量最低；防止空氣污染或（減少有毒尾氣排放，或防止催化劑中毒）；2△H3-△H2-2△H4；＜；＜；；；2.06
16
33
p
1
；2.06【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.7
相似題
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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