硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，廣泛應用于照相定影及紡織業(yè)等領域。某實驗小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質。
Ⅰ：硫代硫酸鈉的制備
實驗小組設計如圖1所示裝置制備硫代硫酸鈉
已知：
①Na2CO3+2Na2S+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②Na2S2O3中S元素的化合價分別為-2和+6
（1）儀器a的名稱是 三頸燒瓶三頸燒瓶。A中發(fā)生的化學反應方程式為 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，需控制A中SO2的生成速率，采取的措施是 控制分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率控制分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率。
Ⅱ：產(chǎn)品純度的測定
①溶液配制：準確取該硫代硫酸鈉樣品2.0000g,配制成250mL溶液。
②滴定：向錐形瓶中加入20.00mL0.01mol?L-1KIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，發(fā)生反應：IO-3+5I-+6H+═3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O2-3═S4O2-6+2I-。
（3）滴定終點現(xiàn)象為 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色，消耗樣品溶液的用量為25.00mL，則樣品純度為 94.894.8%（保留1位小數(shù)）。
Ⅲ：硫代硫酸鈉性質的探究
①取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol/L溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水（pH=2.4），溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗渾濁物為S。
實驗小組研究S產(chǎn)生的原因，提出了以下假設：
假設1：氧化劑氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價硫元素。
假設2：____（不考慮空氣中氧氣氧化）。
設計實驗方案：如圖2所示
IO
-
3
O
2
-
3
O
2
-
6
| 膠頭滴管 | 現(xiàn)象 | |
| 第①組 | 1mL飽和氯水 | 立即出現(xiàn)渾濁 |
| 第②組 | _____ | 一段時間后出現(xiàn)渾濁，且渾濁度比①組小 |
（4）假設2是
酸性條件下，Na2S2O3與酸反應生成S單質
酸性條件下，Na2S2O3與酸反應生成S單質
。（5）第②組實驗中膠頭滴管加入的試劑是
1mLpH=2.4的鹽酸
1mLpH=2.4的鹽酸
。（6）依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是
氯氣等含氯元素的氧化性微粒將-2價硫氧化
氯氣等含氯元素的氧化性微粒將-2價硫氧化
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】三頸燒瓶；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；控制分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率；滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色；94.8；酸性條件下，Na2S2O3與酸反應生成S單質；1mLpH=2.4的鹽酸；氯氣等含氯元素的氧化性微粒將-2價硫氧化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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