298K時(shí)，將20mL3mol?L-1Na3AsO3、20mL3mol?L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．
（1）下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 acdacd（填標(biāo)號(hào)）．
a.溶液的pH不再變化
b.v（I-）=2v（AsO33-）
c.c（AsO43-）c（AsO33-）不再變化
d.c（I-）=2ymol?L-1
（2）①tm時(shí)，v正大于大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 tm時(shí)，反應(yīng)正在向右進(jìn)行，（v正正逐漸減小，v逆逆逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)二者相等）此時(shí)v正大于v逆tm時(shí)，反應(yīng)正在向右進(jìn)行，（v正正逐漸減小，v逆逆逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)二者相等）此時(shí)v正大于v逆；
②tm時(shí)v逆小于小于tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 tm時(shí)生成物離子濃度小于tn時(shí)生成物離子濃度，故tm時(shí)的v逆小于tn時(shí)的v逆tm時(shí)生成物離子濃度小于tn時(shí)生成物離子濃度，故tm時(shí)的v逆小于tn時(shí)的v逆．
（3）若平衡時(shí)[OH-]=1mol?L-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 4y3（1-y）24y3（1-y）2．（用y表示）
c
（
A
s
O
4
3
-
）
c
（
A
s
O
3
3
-
）
4
y
3
（
1
-
y
）
2
4
y
3
（
1
-
y
）
2
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】acd；大于；tm時(shí)，反應(yīng)正在向右進(jìn)行，（v正正逐漸減小，v逆逆逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)二者相等）此時(shí)v正大于v逆；小于；tm時(shí)生成物離子濃度小于tn時(shí)生成物離子濃度，故tm時(shí)的v逆小于tn時(shí)的v逆；
4
y
3
（
1
-
y
）
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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